مناقشة الوحدة الأولى : تطور كميات المتفاعلات والنواتج خلال تحول كيميائي في محلول مائي

[sara-educ]

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط


الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابططلاب بكالوريا الجزائر 2011:الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط

هنا مناقشة الوحدة الأولى علوم فيزيائية من الكتاب المدرسي:

الجزء الاول : التطورات الرتيبة

والتي هي بعنوان :

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابطتطور كميات المتفاعلات والنواتج خلال تحول كيميائي في محلول مائيالأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط

المحــــتويات :

1-المدة المستغرقة في تحول كيميائي
2-المتابعة الزمنية لتحول كيميائي
3-العوامل الحركية
4- اهمية العوامل الحركية

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط

بانتــــظار تفاعلـــــكم

[hossam]

بارك الله فيك اختي سارة على المبادرة الطيبة نامل ان نلقى تفاعل من الاعضاء

[Nour92]

ان شاء الله يكون هناك تفاعل من طرف الجميع ... لكن يلزمنا استاذ يتابعنا لضمان صحة المعلومات


سلاآآمو

[hossam]

صحيح اختي نور ان شاء الله نجد استاذ
والله ولي التوفيق

[sara-educ]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته :
مشكورين على مروركما ،،،وبانتظار تفاعل باقي الأعضاء سيلتحق بنا الأستاد ان شاء الله ....

[بنت القيقبة]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
فكرة جد رائعة أوافقكم في الرأي لكن قبل البداية في الوحدة والانطلاقة بجد لي إقتراح وهو أولا وقبل ذلك نحاول مع بعض استرجاع البعض المعلومات الخاصة بالوحدة والتي تطرقنا اليها في العام الماضي ..
إضافة الى ذلك سأقدم لكم بعد قليل بعض الأسئلة كمراجعة قدمت لنا على شكل فرض محروس في الحصة الاولى وكتقييم لمعلوماتنا
سأوافيكم بها بإذن الله .
ونحاول ا ن نتناقش فيها
بالتوفيق
طبعا نسترجع مافاتنا وبعد ذلك عند التحاق الاستاذ نكمل في الدرس مباشرة

[sara-educ]

مساء النور :
بوركت أختي بنت القيقبة ، صحيح لابد من معلومات ابتدائية للانطلاقة في مناقشة جادة وهادفة انشاء الله ،،، بدوري ايضا قدمت لنا ورقة تحوي مجموعة من الأسئلة الضرورية قبل الانطلاق في الوحدة ....
اعدكم بادراجها في القريب العاجل ان شاء الله .....

[بنت القيقبة]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عذرا لقد تسرعت وقلت أني سأقدم الورقة هاته الليلة الورقة هي عند استاذتي فيها الحل أيضا وتقوم بتصحيحها ...لكن لا بأس أن تكون البداية مثلا بتقديم المفاهيم الأساسية مثلا من بين الاسئلة التي أتذكر أنها طرحت علينا :
قدم مفهوما لكل من :،المرجع المؤكسد ،الاكسدة ،الارجاع
اخترت هذه المصطلحات الأربعة لكون العديد من التلاميذ وحتى انا منهم لكن استدركت الامر والحمد لله قلت العديد منهم لا يفرقون بينها :فهاهي البداية اذن :
المؤكسد وعملية الارجاع مع بعض.(كملاحظة فقط)
والمرجع مع عملية الأكسدة مع بعض
يعني ذلك :
الأكسدة هي عملية فقدان الكترونات .
والارجاع هي عملية اكتساب الالكترونات .
اما المؤكسد فهو اكتساب الالكترونات .
والمرجع هو فقدان الالكترونات .
هذا بالنسبة للمصطلحات الاولية والتي تعتبر ضرورية ومهمة لبداية أو انطلاق الدرس فمن لا يفرق بين هذا وذاك فلن يفهم الدرس .
بعد ذلك نتطرق الى نبذة عن جدول تقدم التفاعل وطريقة انشائه ؟
شرح بسيط وفي متناول الجميع باذن الله لكل من يجد عائقا في ذلك سأقوم الآن بشرحه .
انتظروا ...

[hossam]

السلام عليكم
استاذن من الاختين سارة و حورية بهذا التقديم المختصر

تطور كميات المتفاعلات والنواتج خلا ل التفعل الكيميائي في الماء


اولا يجب ان نفهم العنوان ......العنوان يعني ان كميات المتفاعلات بعد تحول كيميائي تعطي نواتج في وسط مائي

أي اننا عند وضح مثلا تفاعل اكسدة الحديد بواسطة اليود في محلول هنا المتفاعلات هي اليود والحديد والنواتج هي شوارد الحديد الثنائي وشوارد اليود

هذا اكثر ما اعطيه لتعريف العنوان وشرح امنى ان يكون قد فهم..........
1- مراجعة

1-1 النواتج والمتفاعلات:

تفاعل اكسدة الحديد بواسطة اليود في محلولالأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط

هنا المتفاعلات هي اليود والحديد والنواتج هي شوارد الحديد الثنائي وشوارد اليود

1-2 تركيز محلول التركيز المولي للفرد الكيميائي :

نحل 0.01 مول من المركب الشاردي FeCl3 في الماء من اجل حصول على v=200ml من المحلول c=v/n=0.01/0.2 =0.05mol/l

كيف؟ اولا حولنا الحجم الى L========200 ML = 0.2L

لدينا :n=c*v بما انا التركيز cهو المجهول فانا التركيز يساوي كمية المادة على الحجم

لدينا معادلة الانحلال هي:

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط (الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط)

نرى المعادلة الاولى المشار اليها بالرقم 1 انا كمية لمادة هي 0.01*1 لان ذرات الحديد ذرت واحدة اما الكلور ف0.001*3 أي 0.003 لانها ثلث ذرات

ارجوا اين يكون المثال مفهوم

3-1 فاعلات الاكسدة الارجاعية: تطرقنا للموضوع لكن كاضافة وتاكيد عما سبق

-1الارجاع:هو تفاعل كيميائي يصحبه إكتساب الكترون أو أكثر من طرف فرد كيميائي
-2الاكسدة:هو تحول كيميائي يصحبه فقدان الكترون أو أكثر من فرد كيميائي

قاعدة تسهل عليك العمــل:
فقد الكترون >أكسدة >هو مرجع
أكتسب الكترون >إرجاع >هو مؤكسد

OX+ne----------RED

امثلة :

1- فعل كلور الماء على الحديديؤدي ذلك تصاعد غاز الهيدروجين

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط (الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط)

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط (الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط)

2- ارجاع شاردة البرمنغنات بواسطة الحديد الثنائي في وسط حمضي

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط (الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط)

هذا يكفي لليوم

[بنت القيقبة]

السلام عليكم
استاذن من الاختين سارة و حورية بهذا التقديم المختصر

تطور كميات المتفاعلات والنواتج خلا ل التفعل الكيميائي في الماء


اولا يجب ان نفهم العنوان ......العنوان يعني ان كميات المتفاعلات بعد تحول كيميائي تعطي نواتج في وسط مائي

أي اننا عند وضح مثلا تفاعل اكسدة الحديد بواسطة اليود في محلول هنا المتفاعلات هي اليود والحديد والنواتج هي شوارد الحديد الثنائي وشوارد اليود

هذا اكثر ما اعطيه لتعريف العنوان وشرح امنى ان يكون قد فهم..........
1- مراجعة

1-1 النواتج والمتفاعلات:

تفاعل اكسدة الحديد بواسطة اليود في محلولالأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط

هنا المتفاعلات هي اليود والحديد والنواتج هي شوارد الحديد الثنائي وشوارد اليود

1-2 تركيز محلول التركيز المولي للفرد الكيميائي :

نحل 0.01 مول من المركب الشاردي FeCl3 في الماء من اجل حصول على v=200ml من المحلول c=v/n=0.01/0.2 =0.05mol/l

كيف؟ اولا حولنا الحجم الى L========200 ML = 0.2L

لدينا :n=c*v بما انا التركيز cهو المجهول فانا التركيز يساوي كمية المادة على الحجم

لدينا معادلة الانحلال هي:

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط (الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط)

نرى المعادلة الاولى المشار اليها بالرقم 1 انا كمية لمادة هي 0.01*1 لان ذرات الحديد ذرت واحدة اما الكلور ف0.001*3 أي 0.003 لانها ثلث ذرات

ارجوا اين يكون المثال مفهوم

3-1 فاعلات الاكسدة الارجاعية: تطرقنا للموضوع لكن كاضافة وتاكيد عما سبق

-1الارجاع:هو تفاعل كيميائي يصحبه فقدان الكترون أو أكثر من طرف فرد كيميائي
-2الاكسدة:هو تحول كيميائي يصحبه إكتساب الكترون أو أكثر من فرد كيميائي

قاعدة تسهل عليك العمــل:
فقد الكترون >أكسدة >هو مرجع
أكتسب الكترون >إرجاع >هو مؤكسد

OX+ne----------RED

امثلة :

1- فعل كلور الماء على الحديديؤدي ذلك تصاعد غاز الهيدروجين

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط (الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط)

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط (الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط)

2- ارجاع شاردة البرمنغنات بواسطة الحديد الثنائي في وسط حمضي

الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط (الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط)

هذا يكفي لليوم


جيد شرح وافي قدمته بصراحة بسبب قلة الوقت عندي وعند الكثير طبعا بسبب الدراسة لا يكفي لتقديم ماهو مفيد اكثر ومهم ...لكن ماقدمته رائع وجيدة الالتفاتة ,,..الى شرح العنوان

[hossam]

صحيح اختي اتمنى انه اعجبكم الشرح البسيط
الله و لي التوفيق

[sara-educ]

صباح الخير مشكورين اخوتي على كل ما سبق ذكره : بدوري لدي مجموعة من المعلومات طبعا في انتظار الحصول على الورقة الشاملة :

التقدم x لتفاعل كيميائي :هو عدد مرات تكرار التفاعل الكيميائي ويعبر عنه بالمول ويسمح بمتابعة تطور التحول الكيميائي
المتفاعل المحد :هو المتفاعل الذي تستهلك كمية مادته قبل كل المتفاعلات الأخرى.
التقدم النهائي Xf:هو قيمة التقدم لما تتوقف الجملة الكيميائية عن التطور .
التقدم الاعظمي Xmax:هو قيمة التقدم الموافقة لاستهلاك المتفاعل المحد .
في حالة التفاعل التام التقدم النهائي يساوي التقد الأعظمي .
في حالة التفاعل غير التام التقدم النهائي أصغر من التقدم الأعظمي .

[sara-educ]

التفاعل أكسدة ارجاع : هو تفاعل يحدث فيه تبادل في الالكترونات من المرجع في الثنائية الاولى الى المؤكسد في الثنائية الثانية
طريقة موازنة معادلات الأكسدة الارجاعية :
في وسط حمضي :
نوازن جميع الذرات عدا ذرات الاكسجين والهيدروجين
نوازن ذرات الاكسجين باضافة الماء
نوازن ذرات الهيدروجين باضافة شوارد الهيدرونيوم
نوازن الشحنات باضافة الالكترونات

[sara-educ]

اليكم رابط لاسئلة التقويم التشخيصي :
من هنا (الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط)

[hajira25]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
عذرا لقد تسرعت وقلت أني سأقدم الورقة هاته الليلة الورقة هي عند استاذتي فيها الحل أيضا وتقوم بتصحيحها ...لكن لا بأس أن تكون البداية مثلا بتقديم المفاهيم الأساسية مثلا من بين الاسئلة التي أتذكر أنها طرحت علينا :
قدم مفهوما لكل من :،المرجع المؤكسد ،الاكسدة ،الارجاع
اخترت هذه المصطلحات الأربعة لكون العديد من التلاميذ وحتى انا منهم لكن استدركت الامر والحمد لله قلت العديد منهم لا يفرقون بينها :فهاهي البداية اذن :
المؤكسد وعملية الارجاع مع بعض.(كملاحظة فقط)
والمرجع مع عملية الأكسدة مع بعض
يعني ذلك :
الأكسدة هي عملية فقدان الكترونات .
والارجاع هي عملية اكتساب الالكترونات .
اما المؤكسد فهو اكتساب الالكترونات .
والمرجع هو فقدان الالكترونات .
هذا بالنسبة للمصطلحات الاولية والتي تعتبر ضرورية ومهمة لبداية أو انطلاق الدرس فمن لا يفرق بين هذا وذاك فلن يفهم الدرس .
بعد ذلك نتطرق الى نبذة عن جدول تقدم التفاعل وطريقة انشائه ؟
شرح بسيط وفي متناول الجميع باذن الله لكل من يجد عائقا في ذلك سأقوم الآن بشرحه .
انتظروا ...

عفوا اختي
اظن انك اخطئتي في تعريف الموكسد و المرجع
اظن انه كالتالي
المرجع هو الفرد الكيميائي الذي يفقد الكترونات في تفاعل الاكسدة -قادر على التخلي-
الموكسد هو الفرد الكيميائي الذي يكسب الكترونات في تفاعل الارجاع -قادر على الاكتساب-

[hajira25]

السلام عليكم و بارك الله فيكم
اظن ان الفكرة السديدة هي مراجعة المفاهيم السابقة
اظن ان اللف هنا كاف جدا للقيام بذلك يشمل شرحا وافيا للعديد من النقاط
الملف في المرفقات

[محبة العلوم]

السلام عليكم و رحمة الله ،،

وفقكم المولى أخواتي ،، أنا كان يحصل لي خلط في تسمية المؤكسد و المرجع و كيفية التفريق بينهما
حتى قرأت هاذه الفكرة ::
مؤكسد آخرها حرف دال و فقد آخرها حرف دال أيضا أي تأكسد بمعنى فقد و أرجع عكسها أي بمعنى اكتسب
لقد استفدت كثيرا من هذه الفكرة فأصبحت لا أخلط لذلك أحببت طرحها لمن لديه هذا المشكل
سأراجع الملف أختي هجيرة و من ثم إن كان لدي استفسار فسأطرحه و نتناقش فيه بإذن الله
و الله ولي التوفيق

و السلام عليكم و رحمة الله..

[hajira25]

السلام عليكم و رحمة الله ،،

وفقكم المولى أخواتي ،، أنا كان يحصل لي خلط في تسمية المؤكسد و المرجع و كيفية التفريق بينهما
حتى قرأت هاذه الفكرة ::
مؤكسد آخرها حرف دال و فقد آخرها حرف دال أيضا أي مؤكسد بمعنى فقط و مرجع عكسها أي بمعنى اكتسب
لقد استفدت كثيرا من هذه الفكرة فأصبحت لا أخلط لذلك أحببت طرحها لمن لديه هذا المشكل
سأراجع الملف أختي هجيرة و من ثم إن كان لدي استفسار فسأطرحه و نتناقش فيه بإذن الله
و الله ولي التوفيق

و السلام عليكم و رحمة الله..

و الله فكرة حرف الدال مفيدة جدا فانا ايضا تختلط لدي
اما عن الملف فهو مفيد جدا
و ان كان لك اي اشكال سنتناقش فيه ان شاء الله

[best_reward]

[quote=محبة العلوم;7228]

مؤكسد آخرها حرف دال و فقد آخرها حرف دال أيضا أي مؤكسد بمعنى فقط و مرجع عكسها أي بمعنى اكتسب
[/quote

السلام عليكم ،

اود التعليق على فكرة الاخت محبة العلوم لاني وجدت فيها لبسا

اولا :
المؤكسد: هو الفرد الكيميائي الذي يكتسب الكترونا او اكثر
المرجع: هو الفرد الكيميائي الذي يفقد الكترونا او اكثر

وانت قلت المرجع يكتسب؟؟

لدي فكرة اخرى كل من المؤكسد و الاساس يكتسب (الاول الكترونات و الثاني بروتونات) و يشتركان مع كلمة *يكتسب* في حرف السين
ثم نستنتج ان المرجع و الحمض يفقدان

تحياتي

[محبة العلوم]

السلام عليكم و رحمة الله ،،

شكرا لك أختي باست روورد .. آسفة كان خطأ في الكتابة فقط
لقد تم التعديل و التوضيح الآن و فكرتك أيضا جيدة أختي شكرا

وفقكم المولى ..
و السلام عليكم و رحمة الله ..

[محبة العلوم]

السلام عليكم و رحمة الله ،،

شكرا لك أختي باست روورد .. آسفة كان خطأ في الكتابة فقط
لقد تم التعديل و التوضيح الآن و فكرتك أيضا جيدة أختي شكرا

وفقكم المولى ..
و السلام عليكم و رحمة الله ..

[hajira25]

السلام عليكم
اود فقط طرح اشكالية عندي حول تفاعلات الاكسدة الارجاعية في الوسط الحامضي
لدي مشكل حول متى اضيف جزيئات الماء او ذرات الهيدروجين
من لديه شرح و ملخص فليفدني به بارك الله فيكم

[بنت القيقبة]

عفوا اختي
اظن انك اخطئتي في تعريف الموكسد و المرجع
اظن انه كالتالي
المرجع هو الفرد الكيميائي الذي يفقد الكترونات في تفاعل الاكسدة -قادر على التخلي-
الموكسد هو الفرد الكيميائي الذي يكسب الكترونات في تفاعل الارجاع -قادر على الاكتساب-

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
وهو كذلك الذي قصدته لا أرى أي خطأ ممكن توضيح أكثر

[شعيب]

السلام عليكم
اود فقط طرح اشكالية عندي حول تفاعلات الاكسدة الارجاعية في الوسط الحامضي
لدي مشكل حول متى اضيف جزيئات الماء او ذرات الهيدروجين
من لديه شرح و ملخص فليفدني به بارك الله فيكم

السلام عليكم
قبل كل سيء يجب موازنة الدرة المركزية اولا بعدها
نضيف جزيئات الماء في الجهة التي تكون عدد الاكسجين فيها اقل
و نضيف h+ او h3o+ في الجهة التي تكون فيها عدد الهيدروجين اقل
ثم نوازن المعادلة كتليا ثم شحنيا
مثال MnO4-/Mn2+


MnO4- =Mn2+
MnO4- + 8H+ + 5é === Mn2+ + 4h2o
-1 + 8 -n == +2
منه n=5 لهدا وضعنا في المعادلة من الجهة اليسرى 5 الكترون

و الله اعلم

[hajira25]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
وهو كذلك الذي قصدته لا أرى أي خطأ ممكن توضيح أكثر

السلام عليكم اختي
لقد تفضلت بطرح جملة المؤكسد فهو اكتساب الالكترونات . المؤكسد هو الفرد الدي قام بعملية الاكتساب و ليس هو العملية بمعنى عملية اكتساب الالكترونات هي عملية الارجاع و ليس الموكسد
وهناايضا والمرجع هو فقدان الالكترونات . نقس الشيء عملية الاكسدة هي فقدان الالكترونات و ليس المرجع
و الله اعلم
بالتوفيق

[hajira25]

السلام عليكم
قبل كل سيء يجب موازنة الدرة المركزية اولا بعدها
نضيف جزيئات الماء في الجهة التي تكون عدد الاكسجين فيها اقل
و نضيف h+ او h3o+ في الجهة التي تكون فيها عدد الهيدروجين اقل
ثم نوازن المعادلة كتليا ثم شحنيا
مثال MnO4-/Mn2+
بارك الله فيك اخي شعيب


MnO4- =Mn2+
MnO4- + 8H+ + 5é === Mn2+ + 4h2o
-1 + 8 -n == +2
منه n=5 لهدا وضعنا في المعادلة من الجهة اليسرى 5 الكترون

و الله اعلم
بارك الله فيك اخي شعيب وجزاك كل خير
فقط اريد ان اتاكد ان كان ما فهمته صحيحا
من طرحك فهمت اننا ولان الطرف يحوي على ذرات اكسجين فقط اضفنا ذرات من الهيدروجين ليتشكل لنا في النواتج الماء ثم نوازن المعادلة كتليا ثم شحنيا
شكرا جزيلا مجددا

[بنت القيقبة]

السلام عليكم اختي
لقد تفضلت بطرح جملة المؤكسد فهو اكتساب الالكترونات . المؤكسد هو الفرد الدي قام بعملية الاكتساب و ليس هو العملية بمعنى عملية اكتساب الالكترونات هي عملية الارجاع و ليس الموكسد
وهناايضا والمرجع هو فقدان الالكترونات . نقس الشيء عملية الاكسدة هي فقدان الالكترونات و ليس المرجع
و الله اعلم
بالتوفيق

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
آه ذلك مجرد سرعة وأردت فقد أن أنبه الى أنه اكتساب وفقدان حتى يتم التفريق فحسب ولكن الفكرة هي مفهومة شكرا لك عزيزتي بارك الله فيك

[sami19280]

السلام عليكم

ساكون في الموعد ان شاء الله لكن ياريت لو يكون استاذ يؤطرنااااااااااااا

[شعيب]

بارك الله فيك اخي شعيب وجزاك كل خير
فقط اريد ان اتاكد ان كان ما فهمته صحيحا
من طرحك فهمت اننا ولان الطرف يحوي على ذرات اكسجين فقط اضفنا ذرات من الهيدروجين ليتشكل لنا في النواتج الماء ثم نوازن المعادلة كتليا ثم شحنيا
شكرا جزيلا مجددا

السلام عليكم
لا شكر على واجب
نحن اضفنا جزيء الماء و شاردة الهيدروجين من اجل الموازنة
عموما ادا اعطيت الثنائية مؤكسد و مرجع و طلبة كتابة المعادلة النصفية
ماعليك سوى موازنة الدرة المركزية بعد دلك تنظري الى اي جهة يوجد الاكسجين ب عدد اقل فتضيفي h2o و الجهة التي توجد فيها درة الهدروجين باقل عدد تضيفي H+ ثم توازني المعادلة كتليا و شحنيا

للتوضيح اكثر
MnO4- = Mn2+............................i
Mno4- + h+ = Mn2+ + H2O
نوازن اان كتليا

Mno4- + 8h+ +né = Mn2+ +4 H2O
نوازن شحنيا

Mno4- + 8h+ +5é = Mn2+ +4 H2O
و الله اعلم

[hajira25]

السلام عليكم
لا شكر على واجب
نحن اضفنا جزيء الماء و شاردة الهيدروجين من اجل الموازنة
عموما ادا اعطيت الثنائية مؤكسد و مرجع و طلبة كتابة المعادلة النصفية
ماعليك سوى موازنة الدرة المركزية بعد دلك تنظري الى اي جهة يوجد الاكسجين ب عدد اقل فتضيفي h2o و الجهة التي توجد فيها درة الهدروجين باقل عدد تضيفي H+ ثم توازني المعادلة كتليا و شحنيا

للتوضيح اكثر
MnO4- = Mn2+............................i
Mno4- + h+ = Mn2+ + H2O
نوازن اان كتليا

Mno4- + 8h+ +né = Mn2+ +4 H2O
نوازن شحنيا

Mno4- + 8h+ +5é = Mn2+ +4 H2O
و الله اعلم
لقد فهمت
بارك الله فيك شكرا جزيلاالأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط

[lover algerie]

السلام عليكم
قبل كل سيء يجب موازنة الدرة المركزية اولا بعدها
نضيف جزيئات الماء في الجهة التي تكون عدد الاكسجين فيها اقل
و نضيف h+ او h3o+ في الجهة التي تكون فيها عدد الهيدروجين اقل
ثم نوازن المعادلة كتليا ثم شحنيا
مثال MnO4-/Mn2+


MnO4- =Mn2+
MnO4- + 8H+ + 5é === Mn2+ + 4h2o
-1 + 8 -n == +2
منه n=5 لهدا وضعنا في المعادلة من الجهة اليسرى 5 الكترون

و الله اعلم
السلام عليكم ممكن شرح واضح جدا لهذه الفكرة

[amana]

السلام عليكم
من فضلكم اريد ان اسالكم
عندما نحسب السرعة اللحظية الحجمية لتشكل ناتج معين من البيان نرسم المماس عند تلك اللحظة
ثم للحساب هل اكتفي بقسمة التركيز الموافق لتلك اللحظة على قيمة اللحظة؟؟ ام اقسم الفرق بين تركيزين معينين على الفرق بين الحظتين الموافقتين لهما طبعا النقطتين تنتميان الى المماس؟؟
اتمنى ان تفهمو ا السؤال
شكرا جزيلا

[hossam]

السلام عليكم
من فضلكم اريد ان اسالكم
عندما نحسب السرعة اللحظية الحجمية لتشكل ناتج معين من البيان نرسم المماس عند تلك اللحظة
ثم للحساب هل اكتفي بقسمة التركيز الموافق لتلك اللحظة على قيمة اللحظة؟؟ ام اقسم الفرق بين تركيزين معينين على الفرق بين الحظتين الموافقتين لهما طبعا النقطتين تنتميان الى المماس؟؟
اتمنى ان تفهمو ا السؤال
شكرا جزيلا

وعليكم السلام
اختي لم اراجع الفيزياء بعد لكن ساحاول اقرب لكي الفكرة
لدينا في حساب السرعة اللحظية الحجمية:
v=1/v*dX/dt
اذا
dx=f(t
وهي تمثل معامل توجيه المماس للمنحنى
dt=t1-t2
وهو الفرق بين الزمنين
واذا لديك التمرين تريدين حله فضعيه كي يتضح بالمثال احسن
والله الموفق للصواب

[الوردة الصامته]

السلام عليكم
من فضلكم اريد ان اسالكم
عندما نحسب السرعة اللحظية الحجمية لتشكل ناتج معين من البيان نرسم المماس عند تلك اللحظة
ثم للحساب هل اكتفي بقسمة التركيز الموافق لتلك اللحظة على قيمة اللحظة؟؟ ام اقسم الفرق بين تركيزين معينين على الفرق بين الحظتين الموافقتين لهما طبعا النقطتين تنتميان الى المماس؟؟
اتمنى ان تفهمو ا السؤال
شكرا جزيلا



وعليكم السلام
عليك الفرق بين كميتين مادتين على الفرق بين اللحظتين الموافقتين لهما عند النقطتين تنتميان إلى المماس
لدي الملاحظة فقط بأن قلت التركيزين هل يوجد الفرق بين التركيزين وكميتين مادتين مع العلم أن في المنحنى في محور التراتيب( Xmmol)يعني كمية المادة ...

والسلام عليكم

[amana]

السلام عليكم
شكرا اخي حسام
التمرين 15 ص 51
السؤال الاخير لا ادري حسبت مثلما قلت لكني اظن ان حساباتي خاطئة
اريد فقط كم كانت النتائج التي وجدتموها ان حللتم التمرين السرعة الحجمية اللحظية عند تلك اللحظات المذكورة
بارك الله فيك
زادك الله علما على علم

[amana]

وعليكم السلام
عليك الفرق بين كميتين مادتين بين اللحظتين الموافقتين لهما عند النقطتين تنتميان إلى المماس
لدي الملاحظة فقط بأن قلت التركيزين هل يوجد الفرق بين التركيزين وكميتين مادتين مع العلم أن في المنحنى في محور التراتيب( Xmmol)

والسلام عليكم

السلام عليكم
الف شكر لك
تاكدت الان من الطريقة
لكن نعم يمكن ان نجد التركيز بدلالة الزمن انظري التمرين 15 ص 51 في المنحنى
و لا تنسي اختي اننا نبحث عن السرعة الحجمية للتشكل التي تساوي مشتق تركيز المتفاعل بالنسبة لمشتق الزمن هدا هو القانون ادا اردتي انظري ص25 في الاسفل تجدي القانون
ان شاء الله تكوني قد فهمتي احتي
شكرا لك مجددا
بارك الله فيك و زادك علما على علم

[hossam]

السلام عليكم
شكرا اخي حسام
التمرين 15 ص 51
السؤال الاخير لا ادري حسبت مثلما قلت لكني اظن ان حساباتي خاطئة
اريد فقط كم كانت النتائج التي وجدتموها ان حللتم التمرين السرعة الحجمية اللحظية عند تلك اللحظات المذكورة
بارك الله فيك
زادك الله علما على علم
وعليكم السلام
العفو اختي
اللهم امين الحل في المرفقات
اتمنى اني وفقت في الحل
الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط

[amana]

السلام عليكم
اسفة ان اتعبتك لان التمرين الدي حللته ليس هو من قصدته
في التمرين 15 ص 51 طلب منا البحث عن السرعة اللحظية الحجمية عند t1=80s et t2=200s et t3=280s
لا ادري هل الكتابين مختلفين ام انك انت من اخطا انا عندي الطيعة 2007 2008
على كل شكرا جزيلا
بارك الله فيك

[hossam]

السلام عليكم
اسفة ان اتعبتك لان التمرين الدي حللته ليس هو من قصدته
في التمرين 15 ص 51 طلب منا البحث عن السرعة اللحظية الحجمية عند t1=80s et t2=200s et t3=280s
لا ادري هل الكتابين مختلفين ام انك انت من اخطا انا عندي الطيعة 2007 2008
على كل شكرا جزيلا
بارك الله فيك
وعليكم السلام
لايوجد تعب اختي
عليك ان تغيري الكتاب لا الكتاب طبعة 2010/2009
وطبعة منقحة
واذا ادرتي حل التمرين سكانيه وضعيه هنا
وساحاول فيه

[amana]

لا استطيع ان افعل دالك للاسف
شكرا على كل شيء
جزاك الله كل خير

[hossam]

لا استطيع ان افعل دالك للاسف
شكرا على كل شيء
جزاك الله كل خير
العفو اختي وجزيتي بالمثل لكن عليك ان تغيري الكتب لان الكتب المنقحة هي المعتمدة

[amana]

السلام عليكم
نعم ان شاء الله
لم اكن اعلم بهدا
كل الاساتدة نبهونا الى التغييرات في الكتب و هل يجب علينا شراء الطبعة الجديدة الا استاد الفيزياء
لقد رايت الكتاب الجديد
التمرين الذي قصدته هو التمرين 14 ص 49

[الأستاد عدة بن سليم محمد]

السلام عليكم


الأكسدة والإرجاع



المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على إكتساب إلكترونات


المرجع هو كل فرد كيميائي قادر على التخلي او فقدان إلكترونات


تفاعل أكسدة هو التفاعل الدي نتحصل بفضله على فرد كيميائي مؤكسد كناتج

تفاعل إرجاع هو كل تفاعل يتم التحصل بواسطته على فرد كيميائي مرجع كناتج


Cu................................................ .Cu2+ +2é


Cu فقد إلكترونات يعني مرجع ومنه تفاعل أكسدة لأننا تحصلنا على ناتج هو عبارة عن مؤكسد


ومنه +Cu2إكتسب إلكترونين


+2 MnO4-............................. Mn



بما أن التفاعل غير متوازن من ناحية إنحفاظ عدد الأفراد الكيميائية بالنسبة لهداالمثال


في الطرف الأول يوجد 4 درات أكسجين بينما في الطرف الناتج يوجد صفر درة أكسجين

وبالتالي نقوم بإضافة جزيئات الماء والتي هي H2O لكن أربع جزيئات في النواتج لأن لدينا 4 درات أكسجين



تصبح


MnO4- ...........................Mn2+ +4H2O


في هده الحالة قمنا بإنحفاظ عدد درات الأكسجين لكن تولد درات الهيدروجين وهي غير منحفظة بحيث


في المتفاعلات يوجد عدد درات الهيدروجين 0000


أما في النواتج نلاحظ ان عدد درات الهيدروجين هو 8 درات



لدا نضيف في المتفاعلات عدد شوارد الهيدروجين اللازمة وهي + 8H لأن المحلول لا يحتوي على درات

MnO4- + 8H+ ...........................Mn2+ +4H2O

لكن ملاحظة


المحلول لا توجد به شوارد الهيدروجين لوحدها بل متحدة مع الماء وبالتالي تشكل الهيدرونيوم +H3O



وبالتالي نضيف جزيئات الماء من الطرفين حسب عدد شوارد الهيدروجين

وتصبح


MnO4 - +8H+ +8H2O.......................Mn2+ +4H2O +8H2O


وفي الأخير نتحصل على المعادلة للأكسدة إرجاع

- MnO4 - + 8H3O+.......................Mn2+ +12H2O


وهكدا تمكنامن حفظ ععد الأفراد الكيميائية

لكن لازنا لم نتطرق في إنحفاظ الشحنة


إدا يجب مراعاة

في الطرف الأول متفاعلات
الشحنة هي


-1+(+8) = +7


في الطرف الثاني


+2


حتى تصبح شحنة المتفاعلات تعادل شحنة النواتج

يجب إضافة 5é في الطرف المتفاعلات


لأن الإلكترونات جسيمات سالبة


تصبح المعادلة النهائية كما يلي


MnO4 - 8H3O+.+5é..............Mn2+ +12H2O



نتمنى ان يكون الشرح مفيدا


لقد قمنا بتتبع موازنة المعادلة خطوة خطوة

إنحفاظ عدد الأفراد الكيميائية ثم مراعاة إنحفاظ الشحنة

[hajira25]

السلام عليكم استاد اولا شكرا جزيلا على الشرح افادني كثيرا
و لكن اود ان اسالك حول طريقة سمعتها من احد الاساتدةحول تعيين المؤكسد و المرجع
قال لنا انه دوما المؤكسد هو الفرد اعلى شحنة وبالتالي نقوم بحساب شحنتي الفردين و على اساسها نعين المؤكسد و المرجع
هل هي طريقة صحيحة في نظرك و هل تنجح دوما

[الأستاد عدة بن سليم محمد]

في هدا الخصوص إدالم تعطى الثنائيات هناك مقياس معين يدرس قوة الأكسدة وقوة الإرجاع

وبالتالي هناك بعض الأفراد الكيميائية التي لا تستطيع أكسدة أفراد كيميائية أخرى


لأن قوة أكسدتها اقل من الثانية وهكدا



2742

[amana]

السلام عليكم
اذا لم تعطى لنا الثنائيات كيف يمكننا معرفة الثنائيات مؤكسد مرجع ؟
هل هناك طريقة خاصة تساعدنا ؟
شكرا

[بنت القيقبة]

السلام عليكم
اذا لم تعطى لنا الثنائيات كيف يمكننا معرفة الثنائيات مؤكسد مرجع ؟
هل هناك طريقة خاصة تساعدنا ؟
شكرا

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
هو في الأغلب تعطى الثنائيات دوما وخاصة في شهادة البكالوريا وان لم تعطى الثنائيات تكون المعادلات .
فسؤالك سبق وأن طرحته أنا شخصيا على استاذتنا لكن قالت ان دائما تعطى الثنائيات وهناك ثنائيات المستعملة دائما ان لم تعطى يكون قد تعودنا عليها وحفظناها بينما ان كانت غريبة اكيد ستعطى مثل الثنائيات التي تطرقنا اليها في الدرس ربما احيانا لا نجدها لأنه يقال التلميذ تعود عليها وحفظها يعني هنا التلميذ وجب ان يتقيد بما درسه.
والله اعلم هكذا قُدم لي وقلته لك .
بالتوفيق للجميع

[بنت القيقبة]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
الآن نشرع في حل تمرين جيد وفيه الكثير من المعلومات المهمة اذن حتى نتبادل الطرق وغيرها .والفائدة طبعا في الاخير
التمرين في المرفقات
لنبدأ على بركة الله
مع أول سؤال كالتالي:
-أحسب كمية مادة المركب A في الحوجلة .
2-بين أن كمية مادة المركب A في البيشر هي :n=2.8*10'-8'mol
ملاحظة :'-8' هي القوة اي 10 قوة -8.
"ننتظر التفاعل للبداية"


الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط

[الأستاد عدة بن سليم محمد]

لم أفهم قصدك تمرين بدون مقدمات كافية المعطيات خصائص المتفاعلات بين النوع الكيميائي في البيشر والحوجلة

[hajira25]

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
الآن نشرع في حل تمرين جيد وفيه الكثير من المعلومات المهمة اذن حتى نتبادل الطرق وغيرها .والفائدة طبعا في الاخير
التمرين في الأسفل.
لنبدأ على بركة الله
مع أول سؤال كالتالي:
-أحسب كمية مادة المركب A في الحوجلة .
2-بين أن كمية مادة المركب A في البيشر هي :n=2.8*10'-8'mol
ملاحظة :'-8' هي القوة اي 10 قوة -8.
"ننتظر التفاعل للبداية"
الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط


عفوا اختي هلا زودتنا بنص التمرين كاملا لنعمل على مناقشته

[amana]

السلام عليكم
شكرا لك اختي بنت القيقبة
بارك الله فيك

[hossam]

السلام عليكم
نعم ان شاء الله
لم اكن اعلم بهدا
كل الاساتدة نبهونا الى التغييرات في الكتب و هل يجب علينا شراء الطبعة الجديدة الا استاد الفيزياء
لقد رايت الكتاب الجديد
التمرين الذي قصدته هو التمرين 14 ص 49
وعليكم السلام اختي امانة اسف لاني لم ارى التمرين قبل الان ساحاول فيه فيما بعد ان شاء الله

[hossam]

السلام عليكم


الأكسدة والإرجاع



المؤكسد هو كل فرد كيميائي قادر على إكتساب إلكترونات


المرجع هو كل فرد كيميائي قادر على التخلي او فقدان إلكترونات


تفاعل أكسدة هو التفاعل الدي نتحصل بفضله على فرد كيميائي مؤكسد كناتج

تفاعل إرجاع هو كل تفاعل يتم التحصل بواسطته على فرد كيميائي مرجع كناتج


Cu................................................ .Cu2+ +2é


Cu فقد إلكترونات يعني مرجع ومنه تفاعل أكسدة لأننا تحصلنا على ناتج هو عبارة عن مؤكسد


ومنه +Cu2إكتسب إلكترونين


+2 MnO4-............................. Mn



بما أن التفاعل غير متوازن من ناحية إنحفاظ عدد الأفراد الكيميائية بالنسبة لهداالمثال


في الطرف الأول يوجد 4 درات أكسجين بينما في الطرف الناتج يوجد صفر درة أكسجين

وبالتالي نقوم بإضافة جزيئات الماء والتي هي H2O لكن أربع جزيئات في النواتج لأن لدينا 4 درات أكسجين



تصبح


MnO4- ...........................Mn2+ +4H2O


في هده الحالة قمنا بإنحفاظ عدد درات الأكسجين لكن تولد درات الهيدروجين وهي غير منحفظة بحيث


في المتفاعلات يوجد عدد درات الهيدروجين 0000


أما في النواتج نلاحظ ان عدد درات الهيدروجين هو 8 درات



لدا نضيف في المتفاعلات عدد شوارد الهيدروجين اللازمة وهي + 8H لأن المحلول لا يحتوي على درات

MnO4- + 8H+ ...........................Mn2+ +4H2O

لكن ملاحظة


المحلول لا توجد به شوارد الهيدروجين لوحدها بل متحدة مع الماء وبالتالي تشكل الهيدرونيوم +H3O



وبالتالي نضيف جزيئات الماء من الطرفين حسب عدد شوارد الهيدروجين

وتصبح


MnO4 - +8H+ +8H2O.......................Mn2+ +4H2O +8H2O


وفي الأخير نتحصل على المعادلة للأكسدة إرجاع

- MnO4 - + 8H3O+.......................Mn2+ +12H2O


وهكدا تمكنامن حفظ ععد الأفراد الكيميائية

لكن لازنا لم نتطرق في إنحفاظ الشحنة


إدا يجب مراعاة

في الطرف الأول متفاعلات
الشحنة هي


-1+(+8) = +7


في الطرف الثاني


+2


حتى تصبح شحنة المتفاعلات تعادل شحنة النواتج

يجب إضافة 5é في الطرف المتفاعلات


لأن الإلكترونات جسيمات سالبة


تصبح المعادلة النهائية كما يلي


MnO4 - 8H3O+.+5é..............Mn2+ +12H2O



نتمنى ان يكون الشرح مفيدا


لقد قمنا بتتبع موازنة المعادلة خطوة خطوة

إنحفاظ عدد الأفراد الكيميائية ثم مراعاة إنحفاظ الشحنة






وعليكم السلام شكرا استاذي على الشرح الوافي والرائع
لديه اضافة بعد اذنك وقد لا تكون علمية لكن قد توصل الفكرة اكثر :
الأعضاء فقط هم الذين يستطيعون مشاهدة الروابط

[amana]

السلام عليكم
شكرا لك اخي حسام
بارك الله فيك

[بنت القيقبة]

لم أفهم قصدك تمرين بدون مقدمات كافية المعطيات خصائص المتفاعلات بين النوع الكيميائي في البيشر والحوجلة

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته
لقد وضعته في شكل صورة
ولكن لا أعلم أين ذهبت المهم سأعيد وضعها .

[bakisso]

مايجب ان تعرفه في هذه الوحدة:
التحولات :سريعة وبطيئة وبطيئة جدا ونعتبر ان التحولات كلها تامة مع اتقان انشاء جدول التقدم
المتابعة الزمنية بالناقلية شرط وجود شوارد تنتج اوتختفي بالضغط او الحجم شرط وجود عاز ينطلق او يختفي بالمعايرة اللونية اي بتغير اللون عند التكافؤ
سرعة التفاعل هي ميل المماس dx/dt وسرعة اختفاءمتفاعل اوتشكل ناتج تساوي سرعة التفاعل مضروبة في المعامل الستيكيومتري
زمن نصف التفاعل هو زمن اختفاء نصف الكمية الابتدائية او زمن بلوغ التفاعل نصف تقدمه الاعظمي
العوامل الحركية هي العوامل التي تؤثر في حركية (سرعة) التفاعل : الحرارة الوسيط التراكيز الابتدائية

[يارب]

السلام عليكم فكرة رائعة ججججججججججدا ستمكننا جميعا من تحسين معارفنا و معلوماتنا في مادة الفيزياء . اريد ان اعرف الشعبة التي انتم فيها .فانا شعبة علوم تجريبية . كما انني اريد مساعدتكم في بعض الاستفسارات

[يارب]

لدي سؤال حول المعايرة لو سمحتم .. _ ما هو تعريف المعايرة ؟ ايضا ,اريد معرفة الوان بعض العناصر الكيميائية مثل fe +2 و غيرها, التي تدخل في تفاعلات المعايرة .........?? :o:o:o:):):) اشكركم كثيييييييييرا

[يارب]

هل من مجييييييييييييييييييب ؟

[anis93]

هذه المعدلات المهمة و ألوان المتشكلة